Dalton-apparat

Teori

Ifølge kinetisk teori om gasser består gasser af små partikler i tilfældig bevægelse. Men gasmolekylær bevægelse vil følge lov om molekylær hastighedsfordeling under visse betingelser. Stålkuglen, der repræsenterer gasmolekylet, kolliderer med hinanden og falder i spalten i tilfældig hastighed og vinkel. Men til sidst vil du se, at de fleste af stålkuglerne falder i den midterste åbning, og at alle de faldende kugler udgør en normal fordelingskurve. Dette vil bevise Maxwells gasmolekylære fordelingsregel.

Sådan bruges:

1. Sæt apparatet på bordet, læg 4. Temperaturkontrolskyder på position T1 (lav temperatur), 2. Indsæt 1. Tragt på det øverste hul i hoveddelen, sæt alle stålkugler i tragten. Kuglerne kommer igennem 3. Spread Board, 5. Nail Board, falder i spalten i tilfældig hastighed og vinkel. Endelig udgør de faldne stålkugler en normal fordelingskurve. Brug din pen til at tegne denne kurve på glasdækslet. Saml stålkuglerne fra spalten. Flyt 4. Temperaturkontrol Skub til T2 (middel temperatur) og T3 (høj temperatur), gentag trin 2 to gange, og træk kurven også på glasdækslet. Du vil se, at kurven er flyttet til den rigtige retning, fordi stålkuglerne har højere hastighed, når de falder i spalten. Det betyder, at gasmolekylæren vil have højere bevægelseshastighed, når temperaturen hæves.Varsel:

Hver stålkugle falder i spalten ved tilfældig hastighed og vinkel, så du har brug for nok mængde bolde til at gøre eksperimentet og få det rigtige resultat.